kepolaran senyawa

KEPOLARAN SENYAWA

KEPOLARAN SENYAWA

TUJUAN                                                                  

Menyelidiki sifat kepolaran pada senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan.

DASAR TEORI

1. SENYAWA KOVALEN

                      Senyawa kovalen adalah senyawa yang terjadi antara unsur-unsur nonlogam dengan unsur-unsur nonlogam melalui penggunaan elektron bersama. Senyawa-senyawa kovalen umumnya memiliki ikatan yang kurang kuat dibandingkan senyawa-senyawa ion. Senyawa-senyawa kovalen juga memiliki titik didih dan titik cair rendah.
Perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul yang tidak simetri pada senyawa kovalen mengakibatkan senyawa tersebut memiliki sifat polar. Pada senyawa kovaken polar tejadi pengkutuban, artinya ada bagian yang bersifat lebih negatif dan ada bagian yang bersifat lebih positif. Senyawa kovalen polar memiliki kekuatan ikatan antarmolekul yang kebih besar dibandingkan senyawa kovalen nonpolar. Hal ini juga mengakibatkan senyawa kovalen memiliki titik didih dan tinggi cair yang lebih tinggi.

2. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kepolaran Suatu Senyawa

1.     Perbedaan keelektronegatifan Senyawa yang ion-ionnya membentuk 2 kutub dengan muatan yang berlawanan (δ+ danδ-) menyebabkan terbentuknya suatu dipol. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan molekul tersebut bersifat semakin polar. Contoh : HCl keelektronegatifan H=2,1 dan Cl=2,8 maka H cenderung bermuatan positif (H+) dan Cl cenderung bermuatan negatif (Cl-), sehingga terjadi 2 kutub (dipol). Catatan : Jika dicampurkan dengan pelarut akan larut. Jika senyawa yang ion-ionnya bermuatan sama (δ+ danδ+) atau (δ- danδ-) tidak ada perbedaan keelektronegatifan (perbedaan keelektronegatian = 0), sehingga tidak terbentuk muatan / dipol. Jika dilarutkan terjadi pengendapan

2.      Pengaruh bentuk molekul Senyawa yang memiliki bentuk molekul simetris bersifat non-polar. Contoh : CH4 , CCl4, dsb. Senyawa yang memiliki bentuk molekul tidak simetris karena ada pasangan electron bebas (PEB) bersifat polar. Contoh : NH3, H2O, PCl3, dsb.

ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM

   ALAT

       Buret+statif dan klem , gelas kimia , penggaris plastik , kain wol/rambut yang tidak berminyak/ buku.

  BAHAN

       Air(H₂O) , CCl₄ , HCl , dan Alkohol.

CARA KERJA

DATA HASIL PENGAMATAN

~~>>>

PEMBAHASAN

Dari judul percobaan ini yaitu kepolaran suatu senyawa , tentu saja percobaan ini merupakan percobaan mengenai uji kepolaran sutu senyawa , yang kata polar itu sendiri memiliki arti kutub , sehingga pengujiannya pun tentu saja berhubungan dengan maghnet ataupun listrik.

                     Dengan melakukan percobaan ini , dapat diketahui bahwa salah satu pengujian terhadap kepolaran suatu larutan yaitu dengan menguji apakah larutan tersebut dapat trtarik oleh suatu benda bermuatan listik atau tidak.  Apabila suatu larutan dapat tertarik oleh benda bermuatan listrik maka larutan tersebut bersifat polar. Namun sebaliknya , apabila tidak dapat tertarik oleh benda bermuatan listrik berarti larutan tersebut merupakan larutan/zat bersifat nonpolar.

Dalam percobaan ini dilakukan beberapa pengujian terhadap beberapa zat antara lain:

à

A.    Air(H₂O) . Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul H₂O berbentuk tidak simetris. Elektron tidak tersebar merata. Dalam molekul H₂O pusat muatan (pol) negative terletak pada atom O , sedangkan pol positif terletak diantara atom H , sehingga Air bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul H₂O resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran Air (H₂O) tertarik oleh penggaris yang bermuatan listrik  , ini menandakan bahwa Air memiliki sifat polar.

à

B.    CCl₄ Berdasarkan susunan ruang atom molekul CCl₄ berbrntuk simetris, 4 atom Cl tersebar di sekitar atom C secara merata 4 arah. . Elektron tersebar merata, sehingga dapat disimpulkan bahwa molekul CCl₄ bersifat nonpolar. Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran larutan CCl₄ tidak dapat tertarik oleh penggaris yang bermuatan listrik  , ini menandakan bahwa CCl₄ memiliki sifat nonpolar.

à

C.     HCL . Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul HCL , atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H.
Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl , sehingga HCL bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul HCL resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran larutam HCL tertarik oleh penggaris yang bermuatan listrik  , ini menandakan bahwa HCL memiliki sifat polar

à

D.    Etanol disebut juga etil alkohol, alkohol murni, alkohol absolute atau alkohol saja adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Pada saat alkohol dialirkan, medan listrik yang dihasilkan oleh penggaris plastik mengakibatkan pembelokan etanol ke arah medan listrik terebut. Hal ini membuktikan bahwa alkohol termasuk ke dalam kovalen polar yang tentu dapat menarik elektron dari penggaris plastik.

PERTANYAAN

1. mengapa batang penggaris polietilen / kaca apabila di gosok dapat menarik potongan kecil kertas yang di sekatkan ?

2. mengapa senyawa polar dapat tertarik oleh medan listrik yang terdapat pada batang penggaris ?

3. apakah molekul yang diselidiki di atas termasuk senyawa yang berikatan ion atau kovalen ? Jelaskan !

JAWABAN

1.     Karena penggaris yang telah digosokkan pada kain wol akan menjadi bermuatan listrik , sehingga dapat digunakan untuk membuktikan adanya sifat kepolaran pada suatu senyawa. Yang  apabila suatu larutan yang memiliki molekul yang bersifat polar maka ketika didekatkan pada penggaris itu akan tertarik , sedangkan sebaliknya , bila tidak tertarik maka larutan tersebut bersifat non polar.

2.     Karena senyawa-senyawa yang bersifat polar berarti mempunyai kutub, sehingga jika didekatkan magnet pada suatu senyawa polar yang mengucur maka senyawa tersebut akan bereaksi sehingga kucurannya akan mendekat atau menjauhi magnet tergantung kutub apa yang dimilikinya.

3. Air , ASETON, BENZNA . Suatu larutan yang dapat dibelokkan oleh penggaris (yang telah bermuatan listrik) , maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat polar. Selain itu bila di gambarkan susunan ruang atomnya yang tidak simetris dan jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul –molekul tersebut  resultan vektornya tidak sama dengan nol  menandakan bahwa larutan ini bersifat non polar.

KESIMPULAN

          Suatu larutan dikatakan bersifat polar apabila larutan tersebut tertarik saat didekatkan dengan medan listrik sedangkan suatu larutan dikatakan bersifat non polar apabila larutan tersebut tidak tertarik saat didekatkan dengan medan listrik. Perbedaan keelektronegatifan Senyawa yang ion-ionnya membentuk 2 kutub dengan muatan yang berlawanan (δ+ danδ-) menyebabkan terbentuknya suatu dipol. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan molekul tersebut bersifat semakin polar

ANGGOTA KELOMPOK

Ø   OKKY ADITYA PUTRA KUSUMA WARDANA HAQ

     FARID FIRDAUS

     SUCIANI

     RIMA ISLAHUL HIDAYATI

      SUDI HARDI

      MUHAMMAD SUPRADI

      MUHAMMAD YUNUS YADI